Uma reação reversível entra em equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. Nesse momento, as concentrações (ou quantidades) dos participantes da reação permanecem constantes.
O equilíbrio é dinâmico, pois embora as concentrações permaneçam constantes, microscopicamente a reação não cessa, reagentes formando produtos à mesma velocidade com que os produtos reconstituem os reagentes.
Na reação genérica: 
Sendo a Constante de Equilíbrio (Kc):
[ ] = concentração das substâncias em mol/L, quando é atingido o equilíbrio.
O significado numérico do Kc é importante:
Kc = [Produtos] ÷ [Reagentes]
Kc > 1 o equilíbrio apresenta mais produto do que reagente
Kc < 1 o equilíbrio apresenta mais reagente do que produto.
Cuidado! O Kc é calculado utilizando-se as concentrações molares (mol/L) no equilíbrio. Não esqueça o Volume!
Kc varia com a Temperatura. O equilíbrio pode ser deslocado segundo
o Princípio de Le Chatelier | | Fator | Variação | Deslocamento para | | Temperatura | Aumento | o lado em que há absorção de calor (Endotérmico). | | Diminuição | o lado em que há desprendimento de calor (Exotérmico). | | Pressão | Aumento | o lado de menor volume total. | | Diminuição | o lado de maior volume total. | | Concentração | Aumento | o lado de consumo da substância adicionada. | | Diminuição | o lado de reposição da substância retirada. | | Catalisadores | Não há deslocamento | Só alteram o tempo para atingi-lo. |
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