| Acompanhe no vídeo o professor resolvendo o seguinte exercício: |
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Um bloco de gelo de 200 g e numa temperatura de -10 º C , foi colocado dentro de um calorímetro considerado ideal contendo M gramas de água inicialmente a uma temperatura de 20 º C. Desprezando trocas de calor com o meio externo e sabendo que atingido o equilíbrio térmico havia 150 g de gelo , determine o valor de M.
Dados:
• calor específico sensível da água: 1,0 cal/g.º C
• calor específico sensível do gelo: 0,5 cal/g.º C
• calor específico latente de fusão do gelo: 80cal/g |
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| Entendeu o exercício acima? Agora, tente resolver as próximas questóes sozinho: |
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1. Em um calorímetro ideal foram misturados, 200 g de água com 150 g de gelo. As temperaturas iniciais da água e do gelo eram respectivamente θ e - 40 º C. Após o equilíbrio térmico nota-se que existem 130 g de gelo. Determine o valor de θ.
Dados:
• calor específico sensível da água: 1,0 cal/g.º C
• calor específico sensível do gelo: 0,5 cal/g.º C
• calor específico latente de fusão do gelo: 80 cal/g |
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| Você deve chegar às seguintes respostas: |
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| θ = 23º C |
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2. Em um calorímetro ideal , 60 g de gelo a 0 ºC são misturados 80 g de água inicialmente numa temperatura T. Após o equilíbrio térmico , verifica-se que um terço da massa do gelo se funde. Determine o valor de T.
Dados:
• calor específico sensível da água: 1,0 cal/g.º C
• calor específico latente de fusão do gelo: 80 cal/g |
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| Você deve chegar à seguinte resposta: |
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| T = 20º C |
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3. Têm-se 40 gramas de gelo a – 20 º C. A quantidade de calor que deve ser fornecida para que o gelo se transforme em 40 g de água líquida a 30 º C é:
Dados:
• calor específico sensível da água: 1,0 cal/g.º C
• calor específico sensível do gelo: 0,5 cal/g. º C
• calor específico latente de fusão do gelo: 80 cal/g |
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| Você deve chegar à seguinte resposta: |
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| 4800 cal |
