| Elemento | Símbolo | | Bário | Ba | | Berílio | Be | | Berquélio | Bk | | Bismuto | Bi | | Boro | B | | Bromo | Br |
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O inglês John Dalton, fundador da teoria atômica moderna, inventou uma série de símbolos, geralmente um círculo com uma marca, para representar os elementos conhecidos. Ele, porém, não fazia distinção entre elemento e substância. Para Dalton, por exemplo, água era elemento. Em 1815, o sueco Jöns Jakob Berzelius propôs como símbolo a inicial do nome do elemento em latim ou grego escrita em maiúscula acrescentando-se, nos casos de coincidência, a letra mais sonora de seu nome em minúscula. Massa atômica
Em unidades físicas, a massa de um átomo é um número praticamente desprezível e de difícil manejo. Por exemplo:
| A massa de um átomo de hidrogênio é: 1,67 • 10–27kg
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Massa atômica relativa
Dalton tomou como unidade de massa atômica a massa de um átomo de hidrogênio, calculando as demais em comparação a ela. Essa unidade recebe o nome de unidade de massa atômica (u), e as massas assim calculadas, de massas atômicas relativas.
| Hoje em dia, a massa atômica relativa é calculada tomando-se como unidade um doze avos da massa de um átomo do isótopo 12 do carbono.
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O nêutron
Para os pesquisadores, o número de prótons e elétrons deveria ser igual para explicar a neutralidade do átomo. Assim, possuindo o próton uma massa de uma u. (unidade de massa atômica), a massa atômica tenderia a coincidir com o número de prótons, mas este número era muito inferior. Ernest Rutherford sugeriu então a existência de nêutrons, partículas com massa um e sem carga. Essa partícula foi descoberta anos mais tarde, em 1932, pelo físico inglês James Chadwick.
| Partícula | Carga (C) | Massa (u.m.a.) | Massa (kg) | | Elétron | – 1,602 • 10–19 | 0,000•549 | 9,109 • 10–31
| | Próton | + 1,602 • 10–19 | 1,007•276 | 1,673 • 10–27
| | Nêutron | Neutro | 1,008•665 | 1,675 • 10–27 |
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A carga zero pode surgir desta soma, mas não a massa. Ela não coincide exatamente.
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