Os halogênios possuem sete elétrons em sua camada de valência e precisam de apenas um para adquirir configuração de gás nobre. Por essa razão, sua valência iônica é 1 –. 

Na representação dos halogênios, o último nível é igual em todos os elementos do grupo. Dos sete elétrons de sua camada de valência, dois estão situados num orbital de forma esférica. Os cinco elétrons restantes situam-se nos outros três orbitais.

 

Estado natural e propriedades

O flúor encontra-se combinado em minerais, como a fluorita (CaF₂), ou a criolita: Na₃[AlF₆]. No corpo humano, está nos ossos e dentes. O cloro aparece livre em algumas emanações vulcânicas, mas geralmente combinado, sobretudo em cloretos, como no cloreto de sódio (NaCl). O bromo é encontrado na água do mar na forma de brometo. O iodo está na composição da água do mar e em algumas plantas marinhas, mas sua principal fonte são as águas que contêm nitrato do chile, na forma de NaIO₃ (iodato de sódio).

 

 

Em temperatura ambiente, o flúor é um gás amarelo-claro; o cloro, um gás amarelo; o bromo, um líquido castanho; e o iodo, um sólido cinza, com brilho metálico.

 

Os halogênios são tóxicos e irritam as mucosas nasais e a garganta. Em estado livre formam moléculas diatômicas X₂, o que os tornam insolúveis em água, mas reagem com ela, inclusive violentamente, como no caso do flúor. São solúveis em solventes orgânicos, como a gasolina, pois são substâncias constituídas de moléculas apolares.